الامارات 7 - أمثلة على الأحماض القوية والضعيفة:
الأحماض القوية والضعيفة لها أهمية كبيرة في الكيمياء واستخداماتها في المختبرات. الأحماض القوية قليلة العدد ويمكن حفظ قائمتها بسهولة. أي حمض غير موجود في هذه القائمة يُعتبر حمضاً ضعيفاً.
أمثلة على الأحماض القوية:
الأحماض القوية هي التي تنفصل تمامًا في الماء وتنتج بروتونًا (أيون الهيدروجين) لكل جزيء. هناك 7 أحماض قوية شائعة، وهي:
حمض الهيدروكلوريك (HCl).
حمض النتريك (HNO₃).
حمض الكبريتيك (H₂SO₄).
حمض الهيدروبروميك (HBr).
حمض الهيدرويوديك (HI).
حمض البيركلوريك (HClO₄).
حمض الكلوريك (HClO₃).
أمثلة على الأحماض الضعيفة:
الأحماض الضعيفة هي التي لا تنفصل تمامًا إلى أيوناتها في الماء. هناك العديد من الأحماض الضعيفة أكثر من القوية، ومعظم الأحماض العضوية هي أحماض ضعيفة. بعض الأمثلة تشمل:
حمض الأوكساليك (HO₂C₂O₂H).
حمض الكبريتيكول (H₂SO₃).
كبريتات الهيدروجين (HSO₄).
حمض الفوسفوريك (H₃PO₄).
حمض النيتروز (HNO₂).
حمض الهيدروفلوريك (HF).
حمض الميثانويك (HCO₂H).
حمض البنزويك (C₆H₅COOH).
حمض الخليك (CH₃COOH).
حمض الفورميك (HCOOH).
الفرق بين الأحماض القوية والضعيفة:
الأس الهيدروجيني (pH): الأحماض القوية لها قيمة pH منخفضة جدًا (حوالي 1)، بينما الأحماض الضعيفة يكون pH لها بين 3-5.
ثابت التفكك الحمضي (Ka): قيمة Ka للأحماض القوية تكون عالية، أما الأحماض الضعيفة فتمتلك قيمًا أقل. على سبيل المثال:
قيمة Ka لحمض الهيدروفلوريك: 5.6 × 10^-4.
قيمة Ka لحمض الميثانويك: 1.6 × 10^-4.
قيمة Ka لحمض الإيثانويك: 1.7 × 10^-5.
كمية أيونات H+: الأحماض القوية تطلق جميع أيونات H+ المتاحة، بينما الأحماض الضعيفة تحتفظ بجزء منها.
أمثلة على الأحماض المستخدمة في الحياة اليومية:
حمض الخلّيك: المكون الرئيسي للخل.
حمض الكبريتيك: يستخدم في بطاريات السيارات.
حمض السيتريك: يوجد في الفواكه الحمضية مثل الليمون والبرتقال.
حمض الهيدروكلوريك: ينتجه الجسم طبيعيًا في المعدة لهضم الطعام.
حمض الأسكوربيك: هو فيتامين ج.
حمض اللاكتيك: يتكون عند تخمر الحليب أو منتجات الألبان
الأحماض القوية والضعيفة لها أهمية كبيرة في الكيمياء واستخداماتها في المختبرات. الأحماض القوية قليلة العدد ويمكن حفظ قائمتها بسهولة. أي حمض غير موجود في هذه القائمة يُعتبر حمضاً ضعيفاً.
أمثلة على الأحماض القوية:
الأحماض القوية هي التي تنفصل تمامًا في الماء وتنتج بروتونًا (أيون الهيدروجين) لكل جزيء. هناك 7 أحماض قوية شائعة، وهي:
حمض الهيدروكلوريك (HCl).
حمض النتريك (HNO₃).
حمض الكبريتيك (H₂SO₄).
حمض الهيدروبروميك (HBr).
حمض الهيدرويوديك (HI).
حمض البيركلوريك (HClO₄).
حمض الكلوريك (HClO₃).
أمثلة على الأحماض الضعيفة:
الأحماض الضعيفة هي التي لا تنفصل تمامًا إلى أيوناتها في الماء. هناك العديد من الأحماض الضعيفة أكثر من القوية، ومعظم الأحماض العضوية هي أحماض ضعيفة. بعض الأمثلة تشمل:
حمض الأوكساليك (HO₂C₂O₂H).
حمض الكبريتيكول (H₂SO₃).
كبريتات الهيدروجين (HSO₄).
حمض الفوسفوريك (H₃PO₄).
حمض النيتروز (HNO₂).
حمض الهيدروفلوريك (HF).
حمض الميثانويك (HCO₂H).
حمض البنزويك (C₆H₅COOH).
حمض الخليك (CH₃COOH).
حمض الفورميك (HCOOH).
الفرق بين الأحماض القوية والضعيفة:
الأس الهيدروجيني (pH): الأحماض القوية لها قيمة pH منخفضة جدًا (حوالي 1)، بينما الأحماض الضعيفة يكون pH لها بين 3-5.
ثابت التفكك الحمضي (Ka): قيمة Ka للأحماض القوية تكون عالية، أما الأحماض الضعيفة فتمتلك قيمًا أقل. على سبيل المثال:
قيمة Ka لحمض الهيدروفلوريك: 5.6 × 10^-4.
قيمة Ka لحمض الميثانويك: 1.6 × 10^-4.
قيمة Ka لحمض الإيثانويك: 1.7 × 10^-5.
كمية أيونات H+: الأحماض القوية تطلق جميع أيونات H+ المتاحة، بينما الأحماض الضعيفة تحتفظ بجزء منها.
أمثلة على الأحماض المستخدمة في الحياة اليومية:
حمض الخلّيك: المكون الرئيسي للخل.
حمض الكبريتيك: يستخدم في بطاريات السيارات.
حمض السيتريك: يوجد في الفواكه الحمضية مثل الليمون والبرتقال.
حمض الهيدروكلوريك: ينتجه الجسم طبيعيًا في المعدة لهضم الطعام.
حمض الأسكوربيك: هو فيتامين ج.
حمض اللاكتيك: يتكون عند تخمر الحليب أو منتجات الألبان