الامارات 7 - العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي
تتمثل العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي في الكتلة المولية للمادة المذابة. الكتلة المولية تعبر عن كتلة مول واحد من المادة، وتقاس بوحدة غ/مول. يمكن صياغة الكتلة المولية بالشكل التالي:
الكتلة المولية
=
كتلة المادة
مول
الكتلة المولية=
مول
كتلة المادة
لحساب التركيز المولي، نحتاج أولاً إلى حساب عدد المولات للمادة المذابة. يمكن حساب عدد المولات باستخدام الكتلة المولية على النحو التالي:
عدد المولات
=
كتلة المادة المذابة
الكتلة المولية
عدد المولات=
الكتلة المولية
كتلة المادة المذابة
يمكننا أيضًا إيجاد كتلة المادة المذابة باستخدام التركيز الكتلي، مما يجعل العلاقة بين التركيزين كالآتي:
عدد المولات
=
التركيز الكتلي
×
حجم المحلول
الكتلة المولية
عدد المولات=
الكتلة المولية
التركيز الكتلي×حجم المحلول
وبالتالي، يصبح التركيز المولي مرتبطًا بالتركيز الكتلي من خلال الصيغة التالية:
التركيز المولي
=
عدد مولات المادة المذابة
حجم المحلول
التركيز المولي=
حجم المحلول
عدد مولات المادة المذابة
نستبدل عدد المولات لنحصل على:
التركيز المولي
=
التركيز الكتلي
×
حجم المحلول
الكتلة المولية
×
حجم المحلول
التركيز المولي=
الكتلة المولية×حجم المحلول
التركيز الكتلي×حجم المحلول
وبت simplification:
التركيز المولي
=
التركيز الكتلي
الكتلة المولية
التركيز المولي=
الكتلة المولية
التركيز الكتلي
بالرموز:
تم
تم: التركيز المولي (مول/لتر)
تك
تك: التركيز الكتلي (غ/لتر)
كم
كم: الكتلة المولية (غ/مول)
الكسر المولي
يمكن أيضًا الربط بين التركيز المولي والتركيز الكتلي باستخدام الكسر المولي، والذي يعبر عن كمية المادة في المحلول. العلاقة هي:
الكسر المولي
=
التركيز المولي
×
الكتلة المولية
كثافة المحلول
الكسر المولي=
كثافة المحلول
التركيز المولي×الكتلة المولية
بالرموز:
س
س: الكسر المولي للمادة المذابة
تم
تم: التركيز المولي (مول/لتر)
ث
ث: كثافة المحلول (غ/لتر)
تعريفات التركيز
التركيز المولي (مولارية): يُعرف بأنه عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.
تم
=
ن
ح
تم=
ح
ن
حيث:
ن
ن: عدد مولات المادة (مول)
ح
ح: حجم المحلول (لتر)
التركيز الكتلي: يُعرف بأنه كتلة المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.
تك
=
ك
ح
تك=
ح
ك
حيث:
ك
ك: كتلة المادة المذابة (غ)
ح
ح: حجم المحلول (لتر)
تتمثل العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي في الكتلة المولية للمادة المذابة. الكتلة المولية تعبر عن كتلة مول واحد من المادة، وتقاس بوحدة غ/مول. يمكن صياغة الكتلة المولية بالشكل التالي:
الكتلة المولية
=
كتلة المادة
مول
الكتلة المولية=
مول
كتلة المادة
لحساب التركيز المولي، نحتاج أولاً إلى حساب عدد المولات للمادة المذابة. يمكن حساب عدد المولات باستخدام الكتلة المولية على النحو التالي:
عدد المولات
=
كتلة المادة المذابة
الكتلة المولية
عدد المولات=
الكتلة المولية
كتلة المادة المذابة
يمكننا أيضًا إيجاد كتلة المادة المذابة باستخدام التركيز الكتلي، مما يجعل العلاقة بين التركيزين كالآتي:
عدد المولات
=
التركيز الكتلي
×
حجم المحلول
الكتلة المولية
عدد المولات=
الكتلة المولية
التركيز الكتلي×حجم المحلول
وبالتالي، يصبح التركيز المولي مرتبطًا بالتركيز الكتلي من خلال الصيغة التالية:
التركيز المولي
=
عدد مولات المادة المذابة
حجم المحلول
التركيز المولي=
حجم المحلول
عدد مولات المادة المذابة
نستبدل عدد المولات لنحصل على:
التركيز المولي
=
التركيز الكتلي
×
حجم المحلول
الكتلة المولية
×
حجم المحلول
التركيز المولي=
الكتلة المولية×حجم المحلول
التركيز الكتلي×حجم المحلول
وبت simplification:
التركيز المولي
=
التركيز الكتلي
الكتلة المولية
التركيز المولي=
الكتلة المولية
التركيز الكتلي
بالرموز:
تم
تم: التركيز المولي (مول/لتر)
تك
تك: التركيز الكتلي (غ/لتر)
كم
كم: الكتلة المولية (غ/مول)
الكسر المولي
يمكن أيضًا الربط بين التركيز المولي والتركيز الكتلي باستخدام الكسر المولي، والذي يعبر عن كمية المادة في المحلول. العلاقة هي:
الكسر المولي
=
التركيز المولي
×
الكتلة المولية
كثافة المحلول
الكسر المولي=
كثافة المحلول
التركيز المولي×الكتلة المولية
بالرموز:
س
س: الكسر المولي للمادة المذابة
تم
تم: التركيز المولي (مول/لتر)
ث
ث: كثافة المحلول (غ/لتر)
تعريفات التركيز
التركيز المولي (مولارية): يُعرف بأنه عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.
تم
=
ن
ح
تم=
ح
ن
حيث:
ن
ن: عدد مولات المادة (مول)
ح
ح: حجم المحلول (لتر)
التركيز الكتلي: يُعرف بأنه كتلة المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.
تك
=
ك
ح
تك=
ح
ك
حيث:
ك
ك: كتلة المادة المذابة (غ)
ح
ح: حجم المحلول (لتر)