الامارات 7 - نقطة التكافؤ (بالإنجليزية: Equivalence point) هي مصطلح كيميائي يستخدم أثناء عملية المعايرة في التفاعلات الحمضية والقاعدية أو التفاعلات الكيميائية المتعادلة. تمثل هذه النقطة الحالة التي يتم فيها خلط كميات متساوية من المواد المتفاعلة، بحيث تكون الكمية المضافة من المادة الكيميائية المستخدمة في المعايرة كافية لتحييد المحلول الذي يتم تحليله. في هذه النقطة، يكون عدد مولات محلول المعايرة مساوٍ لعدد مولات المحلول مجهول التركيز، ويحدث تعادل بين الحمض والقاعدة بنسبة 1:1.
أمثلة على نقطة التكافؤ:
إيجاد نقطة التكافؤ يتطلب بعض المعادلات والحسابات. ومن الأمثلة العملية على ذلك، ما يقوم به الأطباء الشرعيون في المختبرات لفحص المواد السامة أو الأدوية في الدم لتحديد سبب الوفاة. يتم إجراء فحوصات كيميائية للوصول إلى نقطة التكافؤ لتحديد مقدار المادة الكيميائية المتفاعلة.
طرق تحديد نقطة التكافؤ:
هناك عدة طرق لتحديد نقطة التكافؤ في المعايرة، ومنها:
تغير اللون: عند معايرة بعض التفاعلات، يتغير لون المحلول مع اقتراب الوصول لنقطة التكافؤ.
مؤشر الأس الهيدروجيني: يتغير لون المحلول بناءً على قيمة الأس الهيدروجيني المضافة، ويمكن استخدام صبغة المؤشر للكشف الدقيق.
الموصلية الكهربائية: تتأثر الموصلية الكهربائية بالأيونات في المحلول، ما يتيح تحديد نقطة التكافؤ.
الترسيب: عند تكوّن راسب غير قابل للذوبان، مثل كلوريد الفضة، يمكن استخدامه لتحديد نقطة التكافؤ.
التحليل الطيفي: يستخدم التحليل الطيفي عند معرفة طيف المادة المتفاعلة مسبقًا لتحديد نقطة التكافؤ.
المسعرات الحرارية: تُستخدم هذه الطريقة لقياس الحرارة الناتجة أو الممتصة لتحديد نقطة التكافؤ، خاصة في التفاعلات الكيميائية الحيوية.
الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية:
نقطة التكافؤ هي النقطة التي يحدث عندها توازن كيميائي بين المتفاعلات، بينما نقطة النهاية هي النقطة التي يتم عندها ملاحظة تغير مرئي في المحلول مثل تغير اللون.
أمثلة على نقطة التكافؤ:
إيجاد نقطة التكافؤ يتطلب بعض المعادلات والحسابات. ومن الأمثلة العملية على ذلك، ما يقوم به الأطباء الشرعيون في المختبرات لفحص المواد السامة أو الأدوية في الدم لتحديد سبب الوفاة. يتم إجراء فحوصات كيميائية للوصول إلى نقطة التكافؤ لتحديد مقدار المادة الكيميائية المتفاعلة.
طرق تحديد نقطة التكافؤ:
هناك عدة طرق لتحديد نقطة التكافؤ في المعايرة، ومنها:
تغير اللون: عند معايرة بعض التفاعلات، يتغير لون المحلول مع اقتراب الوصول لنقطة التكافؤ.
مؤشر الأس الهيدروجيني: يتغير لون المحلول بناءً على قيمة الأس الهيدروجيني المضافة، ويمكن استخدام صبغة المؤشر للكشف الدقيق.
الموصلية الكهربائية: تتأثر الموصلية الكهربائية بالأيونات في المحلول، ما يتيح تحديد نقطة التكافؤ.
الترسيب: عند تكوّن راسب غير قابل للذوبان، مثل كلوريد الفضة، يمكن استخدامه لتحديد نقطة التكافؤ.
التحليل الطيفي: يستخدم التحليل الطيفي عند معرفة طيف المادة المتفاعلة مسبقًا لتحديد نقطة التكافؤ.
المسعرات الحرارية: تُستخدم هذه الطريقة لقياس الحرارة الناتجة أو الممتصة لتحديد نقطة التكافؤ، خاصة في التفاعلات الكيميائية الحيوية.
الفرق بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية:
نقطة التكافؤ هي النقطة التي يحدث عندها توازن كيميائي بين المتفاعلات، بينما نقطة النهاية هي النقطة التي يتم عندها ملاحظة تغير مرئي في المحلول مثل تغير اللون.