الامارات 7 - تكوّن الأيونات يتضمن نوعين رئيسيين من الأيونات: الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. تُعرَّف الأيونات الموجبة (بالإنجليزية: cations) بأنها الأيونات التي تنتج عن فقدان عنصر لواحد أو أكثر من إلكتروناته. على سبيل المثال، عنصر الصوديوم (Na) من مجموعة القلويات الترابية يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد، وعند فقدانه لهذا الإلكترون، يصبح أيون الصوديوم لديه شحنة +1 ويكون له ثمانية إلكترونات في المستوى الثاني للطاقة، تماماً كما في عنصر النيون من الغازات النبيلة.

عندما يفقد عنصر المغنيسيوم اثنين من إلكترونات التكافؤ، يتكون لديه أيون بشحنة +2، بينما عنصر الألمنيوم يفقد ثلاثة من إلكترونات التكافؤ ليكوّن أيوناً بشحنة +3، ويصبح عدده الإلكتروني موازياً لعدد الإلكترونات في عنصر النيون.

بالمقابل، الأيونات السالبة (بالإنجليزية: anions) تتكون بوساطة اكتساب العناصر اللافلزية للإلكترونات بدلاً من فقدانها، وذلك لأن مستوى الطاقة الخارجي لهذه العناصر يكون ممتلئاً تقريباً. العناصر الموجودة على يمين الجدول الدوري تمتلك ألفة إلكترونية أكبر مقارنةً بالعناصر على اليسار. لتحديد شحنة الأيون السالب، نخصم رقم مجموعة العنصر من الرقم 8. مثلاً، عنصر الكلور في المجموعة السابعة يكون شحنته -1.

أما الرابطة الأيونية، فتتشكل نتيجة للتجاذب الكهربائي بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة؛ حيث تفقد إحدى الذرات إلكتروناً لتصبح أيوناً موجباً، بينما تكسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون لتصبح أيوناً سالباً، مما يؤدي إلى تكوين مركبات أيونية. تتكون هذه الرابطة عادة بين اللافلزات والفلزات القلوية والقلوية الترابية.