الامارات 7 - تعريف حالة الاتزان الديناميكي
الاتزان الديناميكي أو الاتزان الكيميائي هو حالة من الاستقرار في نظام كيميائي حيث يتوقف التفاعل العكسي، وتظل نسب التركيز بين المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة. رغم أن الحركة الجزيئية تستمر، فإن التغير الصافي في نسب المواد المتفاعلة والمنتجات يكون معدومًا، وذلك لأن تفاعلات النظام تكون بطيئة جدًا بحيث لا يمكن ملاحظتها. يحدث هذا التوازن عندما تكون درجة الحرارة والضغط ثابتين.
يتحقق التوازن الديناميكي بشكل رئيسي في العمليات القابلة للانعكاس، حيث تسير التفاعلات الأمامية والعكسية بمعدلات متساوية، مما يعني عدم حدوث أي تغيير صافي في التركيزات أو الضغوط الجزئية لجميع الأصناف في النظام. يمكن تصنيف التوازن الديناميكي إلى نوعين:
التوازن المتجانس: حيث تكون جميع المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس المرحلة الفيزيائية أو الكيميائية.
التوازن غير المتجانس: حيث تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة من الناحية الفيزيائية أو الكيميائية.
أمثلة على التوازن الديناميكي:
سلق البطاطس: عند وضع حبات البطاطس في الماء المغلي، تنخفض درجة حرارة الماء قليلاً. مع استمرار تسخين الماء، يبدأ في الغليان مجددًا، ويخرج جزء من الماء على حافة القدر. يتم ضبط الحرارة والغطاء لتحقيق نقطة توازن ديناميكي، حيث يظل الماء يغلي دون غليان مفرط، مما يساعد في طهي البطاطس بكفاءة.
زجاجة المشروبات الغازية: تحتوي الزجاجة على كمية محددة من ثاني أكسيد الكربون في حالة سائلة. عند فتح الزجاجة وسكب بعض المشروب، يتحول ثاني أكسيد الكربون السائل ببطء إلى حالة غازية حتى يصل النظام إلى نقطة توازن جديدة، حيث يكون معدل تحول ثاني أكسيد الكربون من الغاز إلى السائل متساويًا مع معدل تحوله من السائل إلى الغاز.
الاتزان الديناميكي أو الاتزان الكيميائي هو حالة من الاستقرار في نظام كيميائي حيث يتوقف التفاعل العكسي، وتظل نسب التركيز بين المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة. رغم أن الحركة الجزيئية تستمر، فإن التغير الصافي في نسب المواد المتفاعلة والمنتجات يكون معدومًا، وذلك لأن تفاعلات النظام تكون بطيئة جدًا بحيث لا يمكن ملاحظتها. يحدث هذا التوازن عندما تكون درجة الحرارة والضغط ثابتين.
يتحقق التوازن الديناميكي بشكل رئيسي في العمليات القابلة للانعكاس، حيث تسير التفاعلات الأمامية والعكسية بمعدلات متساوية، مما يعني عدم حدوث أي تغيير صافي في التركيزات أو الضغوط الجزئية لجميع الأصناف في النظام. يمكن تصنيف التوازن الديناميكي إلى نوعين:
التوازن المتجانس: حيث تكون جميع المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس المرحلة الفيزيائية أو الكيميائية.
التوازن غير المتجانس: حيث تكون المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة من الناحية الفيزيائية أو الكيميائية.
أمثلة على التوازن الديناميكي:
سلق البطاطس: عند وضع حبات البطاطس في الماء المغلي، تنخفض درجة حرارة الماء قليلاً. مع استمرار تسخين الماء، يبدأ في الغليان مجددًا، ويخرج جزء من الماء على حافة القدر. يتم ضبط الحرارة والغطاء لتحقيق نقطة توازن ديناميكي، حيث يظل الماء يغلي دون غليان مفرط، مما يساعد في طهي البطاطس بكفاءة.
زجاجة المشروبات الغازية: تحتوي الزجاجة على كمية محددة من ثاني أكسيد الكربون في حالة سائلة. عند فتح الزجاجة وسكب بعض المشروب، يتحول ثاني أكسيد الكربون السائل ببطء إلى حالة غازية حتى يصل النظام إلى نقطة توازن جديدة، حيث يكون معدل تحول ثاني أكسيد الكربون من الغاز إلى السائل متساويًا مع معدل تحوله من السائل إلى الغاز.