الامارات 7 - نترات الصوديوم توجد في الطبيعة على شكل رواسب معدنية كبيرة تعرف بالنتراتين، وتوجد هذه الرواسب بشكل رئيسي في المناطق الجافة، لا سيما في صحاري أمريكا الجنوبية. تم العثور أيضًا على رواسب نترات الصوديوم في صخور النترات والحصى، ولكنها غالبًا ما تكون غير نقية. المصدر الأساسي لهذه المادة هو عمليات التعدين والتنقية التي تُنتج أملاح النترات.
تتواجد نترات الصوديوم كمادة بلورية بيضاء، ذات كثافة 2.26 غرام/مل ودرجة انصهار تبلغ 308 درجات مئوية. تظل هذه المادة صلبة ومستقرة في درجة حرارة الغرفة، وهي ملح لحمض قوي، وبالتالي فإنها تتحلل تمامًا في الماء إلى أيونات الصوديوم والنترات. إلا أنه عند تسخينها لفترة طويلة، قد تنفجر وتطلق أبخرة سامة، كما أنها تعتبر مؤكسدًا قويًا يتفاعل بشدة مع العوامل المختزلة القوية والمواد القابلة للاشتعال.
يمكن تحضير نترات الصوديوم بطرق عدة، منها تفاعل حمض النيتريك (HNO3) مع كربونات الصوديوم (Na2CO3)، مما ينتج نترات الصوديوم (NaNO3) وحمض الكربونيك الذي يتحلل تلقائيًا إلى ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O)، كما في المعادلة التالية:
2
CO
3
+
2
HNO
3
→
2
NaNO
3
+
H
2
CO
3
→
2
NaNO
3
+
CO
2
+
H
2
O
Na
2
CO
3
+2HNO
3
→2NaNO
3
+H
2
CO
3
→2NaNO
3
+CO
2
+H
2
O
تستخدم نترات الصوديوم كمادة حافظة في الغذاء، وهي تتواجد بشكل طبيعي في جميع أنواع الخضراوات الجذرية مثل الجزر والخضراوات الورقية مثل السبانخ، بالإضافة إلى جميع أنواع الفواكه والحبوب؛ حيث تحتوي جميع النباتات التي تنمو من الأرض على نترات الصوديوم. خلال عملية الهضم، تتحول نترات الصوديوم إلى نتريت الصوديوم (Sodium nitrite)، وهي مادة مضادة للميكروبات. لذا، عند تناول الفواكه والخضراوات والحبوب، يقوم الجسم بإنتاج نتريت الصوديوم الذي يساعد في مكافحة الميكروبات
تتواجد نترات الصوديوم كمادة بلورية بيضاء، ذات كثافة 2.26 غرام/مل ودرجة انصهار تبلغ 308 درجات مئوية. تظل هذه المادة صلبة ومستقرة في درجة حرارة الغرفة، وهي ملح لحمض قوي، وبالتالي فإنها تتحلل تمامًا في الماء إلى أيونات الصوديوم والنترات. إلا أنه عند تسخينها لفترة طويلة، قد تنفجر وتطلق أبخرة سامة، كما أنها تعتبر مؤكسدًا قويًا يتفاعل بشدة مع العوامل المختزلة القوية والمواد القابلة للاشتعال.
يمكن تحضير نترات الصوديوم بطرق عدة، منها تفاعل حمض النيتريك (HNO3) مع كربونات الصوديوم (Na2CO3)، مما ينتج نترات الصوديوم (NaNO3) وحمض الكربونيك الذي يتحلل تلقائيًا إلى ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O)، كما في المعادلة التالية:
2
CO
3
+
2
HNO
3
→
2
NaNO
3
+
H
2
CO
3
→
2
NaNO
3
+
CO
2
+
H
2
O
Na
2
CO
3
+2HNO
3
→2NaNO
3
+H
2
CO
3
→2NaNO
3
+CO
2
+H
2
O
تستخدم نترات الصوديوم كمادة حافظة في الغذاء، وهي تتواجد بشكل طبيعي في جميع أنواع الخضراوات الجذرية مثل الجزر والخضراوات الورقية مثل السبانخ، بالإضافة إلى جميع أنواع الفواكه والحبوب؛ حيث تحتوي جميع النباتات التي تنمو من الأرض على نترات الصوديوم. خلال عملية الهضم، تتحول نترات الصوديوم إلى نتريت الصوديوم (Sodium nitrite)، وهي مادة مضادة للميكروبات. لذا، عند تناول الفواكه والخضراوات والحبوب، يقوم الجسم بإنتاج نتريت الصوديوم الذي يساعد في مكافحة الميكروبات