الامارات 7 - تحضير المحاليل يتطلب إذابة كمية محددة من المذاب، التي غالباً ما تكون في الحالة الصلبة، في كمية معينة من المذيب. يُعبر عن تركيز المحلول باستخدام المولية (Molarity)، ويرمز لها بالرمز (M)، الذي يمثل عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
لتحضير محلول حجمه 1 لتر بتركيز 1 M من كلوريد الصوديوم (NaCl)، اتبع الخطوات التالية:
حساب الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم: الكتلة المولية للصوديوم (Na) هي 22.99 غرام/مول، وللكلور (Cl) هي 35.45 غرام/مول، لذا الكتلة المولية الكلية لـ NaCl هي 22.99 + 35.45 = 58.44 غرام/مول.
وزن 58.44 غرام من NaCl.
وضع NaCl في دورق حجمي حجمه 1 لتر.
إضافة كمية قليلة من الماء المقطر لإذابة الملح.
تعبئة الدورق بالماء حتى يصل إلى حجم 1 لتر.
أمثلة على حساب تركيز المحلول:
المثال الأول: سؤال: قام أحد الطلاب بوزن 0.563 غرام من عينة كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3)، ثم قام بإذابتها في الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 100.0 مل. فما هو تركيز محلول FeCl3؟
حل:
الكتلة المولية لـ FeCl3 هي 162.2 غرام/مول.
عدد مولات FeCl3 = 0.563 غرام / 162.2 غرام/مول = 0.00347 مول.
حجم المحلول باللتر = 100.0 مل × (1 لتر / 1000 مل) = 0.1 لتر.
التركيز = عدد مولات المذاب / حجم المحلول = 0.00347 مول / 0.1 لتر = 0.0347 M.
المثال الثاني: سؤال: محلول يحتوي على 10 غرام من كلوريد الكوبالت ثنائي ثنائي الهيدرات (CoCl2·2H2O) ويذوب في كمية كافية من الإيثانول حتى يصبح حجم المحلول 500 مل. فما هو تركيز CoCl2·2H2O؟
حل:
الكتلة المولية لـ CoCl2·2H2O هي 165.87 غرام/مول.
عدد مولات CoCl2·2H2O = 10 غرام / 165.87 غرام/مول = 0.0603 مول.
حجم المحلول باللتر = 500 مل × (1 لتر / 1000 مل) = 0.5 لتر.
التركيز = عدد مولات المذاب / حجم المحلول = 0.0603 مول / 0.5 لتر = 0.121 M.
لتحضير محلول حجمه 1 لتر بتركيز 1 M من كلوريد الصوديوم (NaCl)، اتبع الخطوات التالية:
حساب الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم: الكتلة المولية للصوديوم (Na) هي 22.99 غرام/مول، وللكلور (Cl) هي 35.45 غرام/مول، لذا الكتلة المولية الكلية لـ NaCl هي 22.99 + 35.45 = 58.44 غرام/مول.
وزن 58.44 غرام من NaCl.
وضع NaCl في دورق حجمي حجمه 1 لتر.
إضافة كمية قليلة من الماء المقطر لإذابة الملح.
تعبئة الدورق بالماء حتى يصل إلى حجم 1 لتر.
أمثلة على حساب تركيز المحلول:
المثال الأول: سؤال: قام أحد الطلاب بوزن 0.563 غرام من عينة كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3)، ثم قام بإذابتها في الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 100.0 مل. فما هو تركيز محلول FeCl3؟
حل:
الكتلة المولية لـ FeCl3 هي 162.2 غرام/مول.
عدد مولات FeCl3 = 0.563 غرام / 162.2 غرام/مول = 0.00347 مول.
حجم المحلول باللتر = 100.0 مل × (1 لتر / 1000 مل) = 0.1 لتر.
التركيز = عدد مولات المذاب / حجم المحلول = 0.00347 مول / 0.1 لتر = 0.0347 M.
المثال الثاني: سؤال: محلول يحتوي على 10 غرام من كلوريد الكوبالت ثنائي ثنائي الهيدرات (CoCl2·2H2O) ويذوب في كمية كافية من الإيثانول حتى يصبح حجم المحلول 500 مل. فما هو تركيز CoCl2·2H2O؟
حل:
الكتلة المولية لـ CoCl2·2H2O هي 165.87 غرام/مول.
عدد مولات CoCl2·2H2O = 10 غرام / 165.87 غرام/مول = 0.0603 مول.
حجم المحلول باللتر = 500 مل × (1 لتر / 1000 مل) = 0.5 لتر.
التركيز = عدد مولات المذاب / حجم المحلول = 0.0603 مول / 0.5 لتر = 0.121 M.