الامارات 7 - البوتاسيوم هو عنصر كيميائي معدني قاعدي، يُرمز له بـ "K" ويقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. يُعتبر البوتاسيوم ضروريًا للحيوانات والنباتات على حد سواء. في عام 1807، كان البوتاسيوم أول عنصر يتم عزله عبر التحليل الكهربائي بواسطة الكيميائي السير همفري ديفي، الذي استخدم بطارية فولتية لتحليل هيدروكسيد البوتاسيوم المُنصهر. يُعد البوتاسيوم العنصر السابع من حيث الوفرة في القشرة الأرضية، حيث يشكل حوالي 2.6% من كتلة الأرض.
الخصائص الكيميائية للبوتاسيوم:
العدد الذري: 19، وهو عدد البروتونات في نواة العنصر.
الرمز الكيميائي: K.
الوزن الذري: 39.0983، يشير إلى متوسط كتلة الذرة.
الكثافة: 0.89 غ/سم³.
الحالة الفيزيائية: صلبة في درجة حرارة الغرفة.
درجة الانصهار: 63.38 درجة مئوية.
درجة الغليان: 1032 درجة مئوية.
عدد النظائر: 29، منها 3 تحدث بشكل طبيعي.
حقائق عن البوتاسيوم:
يتميز البوتاسيوم النقي بلونه الفضي ووزنه الخفيف، لدرجة أنه يمكن قطعه باستخدام سكين، لكن لونه يتغير بسرعة إلى الرمادي نتيجة تفاعله مع الهواء.
يُخزن البوتاسيوم عادةً تحت الزيت أو الكيروسين بسبب تفاعله السريع مع الهواء وتأكسده، وكذلك تفاعله العنيف مع الماء الذي يؤدي إلى إطلاق الهيدروجين واشتعاله.
يُعد أيون البوتاسيوم مهمًا لجميع الخلايا الحية، حيث تستخدم الحيوانات أيونات الصوديوم والبوتاسيوم لتوليد طاقة كهربائية ضرورية للعمليات الخلوية مثل توصيل الإشارات العصبية وتثبيت ضغط الدم. نقص البوتاسيوم قد يؤدي إلى حالة تُعرف بنقص بوتاسيوم الدم، التي يمكن أن تكون قاتلة، مسببة تقلصات عضلية وعدم انتظام ضربات القلب.
عند احتراق مركبات البوتاسيوم، تُنتج لهبًا أرجوانيًا أو بنفسجيًا. البوتاسيوم يحترق في الماء بطريقة مشابهة للصوديوم، لكن لهب الصوديوم يكون أصفر، والصوديوم قد يتفجر ويتحطم، بينما البوتاسيوم يُنتج غاز الهيدروجين الذي قد يشتعل بسبب حرارة التفاعل.
الخصائص الكيميائية للبوتاسيوم:
العدد الذري: 19، وهو عدد البروتونات في نواة العنصر.
الرمز الكيميائي: K.
الوزن الذري: 39.0983، يشير إلى متوسط كتلة الذرة.
الكثافة: 0.89 غ/سم³.
الحالة الفيزيائية: صلبة في درجة حرارة الغرفة.
درجة الانصهار: 63.38 درجة مئوية.
درجة الغليان: 1032 درجة مئوية.
عدد النظائر: 29، منها 3 تحدث بشكل طبيعي.
حقائق عن البوتاسيوم:
يتميز البوتاسيوم النقي بلونه الفضي ووزنه الخفيف، لدرجة أنه يمكن قطعه باستخدام سكين، لكن لونه يتغير بسرعة إلى الرمادي نتيجة تفاعله مع الهواء.
يُخزن البوتاسيوم عادةً تحت الزيت أو الكيروسين بسبب تفاعله السريع مع الهواء وتأكسده، وكذلك تفاعله العنيف مع الماء الذي يؤدي إلى إطلاق الهيدروجين واشتعاله.
يُعد أيون البوتاسيوم مهمًا لجميع الخلايا الحية، حيث تستخدم الحيوانات أيونات الصوديوم والبوتاسيوم لتوليد طاقة كهربائية ضرورية للعمليات الخلوية مثل توصيل الإشارات العصبية وتثبيت ضغط الدم. نقص البوتاسيوم قد يؤدي إلى حالة تُعرف بنقص بوتاسيوم الدم، التي يمكن أن تكون قاتلة، مسببة تقلصات عضلية وعدم انتظام ضربات القلب.
عند احتراق مركبات البوتاسيوم، تُنتج لهبًا أرجوانيًا أو بنفسجيًا. البوتاسيوم يحترق في الماء بطريقة مشابهة للصوديوم، لكن لهب الصوديوم يكون أصفر، والصوديوم قد يتفجر ويتحطم، بينما البوتاسيوم يُنتج غاز الهيدروجين الذي قد يشتعل بسبب حرارة التفاعل.