الامارات 7 - الجدول الدوري هو ترتيب للعناصر الكيميائية على شكل جدول، ويُسمى كذلك نسبة إلى العالم الروسي دميتري مندليف الذي قام بوضع النسخة الأولى منه. وقد قام مندليف بترتيب العناصر وفقًا لخصائصها الكيميائية وكتلتها الذرية. على مر الزمن، تم تعديل الجدول الدوري ليشمل العناصر التي اكتُشفت لاحقًا، وأعاد العالم هنري موسلي ترتيب العناصر بناءً على أعدادها الذرية بدلاً من الكتلة الذرية.
يحتوي الجدول الدوري حاليًا على 118 عنصرًا، مقسمة إلى عناصر طبيعية موجودة في الطبيعة (من 1 إلى 98) وأخرى اكتُشفت في المختبرات (من 99 إلى 118). الجدول الدوري ضروري لفهم الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر، ويساعد في استخراج العناصر بسهولة.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر:
الفلزات:
الخصائص الفيزيائية: تلمع، لامعة، موصلة جيدة للكهرباء والحرارة، صلبة باستثناء الزئبق الذي يكون سائلًا، تحتاج إلى درجة حرارة انصهار عالية، ذات كثافة عالية، قابلة للتشكيل.
الخصائص الكيميائية: تتآكل وتصدأ بسرعة (مثل الحديد والفضة)، وتفقد إلكتروناتها بسهولة.
اللافلزات:
الخصائص الفيزيائية: لا تلمع، غير براقة، هشة، لا توصل الحرارة والكهرباء، ذات كثافة منخفضة، درجة انصهار منخفضة.
الخصائص الكيميائية: تميل إلى كسب الإلكترونات بسهولة.
أشباه الفلزات:
الخصائص الفيزيائية: صلبة، يمكن أن تلمع أو لا تلمع، قابلة للتشكيل.
الخصائص الكيميائية: توصل الحرارة والكهرباء ولكن ليس بجودة الفلزات.
مجموعات الجدول الدوري:
مجموعة A:
المجموعة الأولى: تُعرف بالمعادن القلوية (Li, Na, K, Cs, Fr)، تتميز بحالة أكسدة أحادية.
المجموعة الثانية: تُعرف بالمعادن القلوية الأرضية (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)، تتميز بحالة أكسدة ثنائية.
المجموعة الثالثة: تشمل العناصر (B, Al, Ga, In, Tl)، تتميز بحالة أكسدة ثلاثية.
المجموعة الرابعة: تشمل العناصر (C, Si, Ge, Sn, Pb)، تتميز بحالة أكسدة رباعية.
المجموعة الخامسة: تشمل العناصر (N, P, As, Sb, Bi)، تتميز بحالة أكسدة ثلاثية وخماسية.
المجموعة السادسة: تشمل العناصر (O, S, Se, Te, Po)، تتميز بحالة أكسدة ثنائية وسداسية.
المجموعة السابعة: تُعرف بالهالوجينات (F, Cl, Br, I, At).
المجموعة الثامنة: تُعرف بالغازات الخاملة (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)، تتميز بحالة أكسدة صفر بسبب امتلاء غلافها بالإلكترونات.
عناصر المجموعة B: تشمل العناصر الموجودة في وسط الجدول الدوري، وتتميز بخصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة.
تفاصيل إضافية:
يقسم الجدول الدوري إلى مجموعات ودورات وقطاعات، كل منها يتميز بخصائص معينة.
العناصر ضمن نفس المجموعة تتميز بخصائص كيميائية وفيزيائية مشابهة.
يتم تقسيم الجدول الدوري إلى دورات، حيث تمثل كل دورة بداية غلاف إلكتروني مختلف.
يقل حجم العنصر الذري بزيادة العدد الذري له عبر الدورات.
يحتوي الجدول الدوري حاليًا على 118 عنصرًا، مقسمة إلى عناصر طبيعية موجودة في الطبيعة (من 1 إلى 98) وأخرى اكتُشفت في المختبرات (من 99 إلى 118). الجدول الدوري ضروري لفهم الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر، ويساعد في استخراج العناصر بسهولة.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر:
الفلزات:
الخصائص الفيزيائية: تلمع، لامعة، موصلة جيدة للكهرباء والحرارة، صلبة باستثناء الزئبق الذي يكون سائلًا، تحتاج إلى درجة حرارة انصهار عالية، ذات كثافة عالية، قابلة للتشكيل.
الخصائص الكيميائية: تتآكل وتصدأ بسرعة (مثل الحديد والفضة)، وتفقد إلكتروناتها بسهولة.
اللافلزات:
الخصائص الفيزيائية: لا تلمع، غير براقة، هشة، لا توصل الحرارة والكهرباء، ذات كثافة منخفضة، درجة انصهار منخفضة.
الخصائص الكيميائية: تميل إلى كسب الإلكترونات بسهولة.
أشباه الفلزات:
الخصائص الفيزيائية: صلبة، يمكن أن تلمع أو لا تلمع، قابلة للتشكيل.
الخصائص الكيميائية: توصل الحرارة والكهرباء ولكن ليس بجودة الفلزات.
مجموعات الجدول الدوري:
مجموعة A:
المجموعة الأولى: تُعرف بالمعادن القلوية (Li, Na, K, Cs, Fr)، تتميز بحالة أكسدة أحادية.
المجموعة الثانية: تُعرف بالمعادن القلوية الأرضية (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)، تتميز بحالة أكسدة ثنائية.
المجموعة الثالثة: تشمل العناصر (B, Al, Ga, In, Tl)، تتميز بحالة أكسدة ثلاثية.
المجموعة الرابعة: تشمل العناصر (C, Si, Ge, Sn, Pb)، تتميز بحالة أكسدة رباعية.
المجموعة الخامسة: تشمل العناصر (N, P, As, Sb, Bi)، تتميز بحالة أكسدة ثلاثية وخماسية.
المجموعة السادسة: تشمل العناصر (O, S, Se, Te, Po)، تتميز بحالة أكسدة ثنائية وسداسية.
المجموعة السابعة: تُعرف بالهالوجينات (F, Cl, Br, I, At).
المجموعة الثامنة: تُعرف بالغازات الخاملة (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)، تتميز بحالة أكسدة صفر بسبب امتلاء غلافها بالإلكترونات.
عناصر المجموعة B: تشمل العناصر الموجودة في وسط الجدول الدوري، وتتميز بخصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة.
تفاصيل إضافية:
يقسم الجدول الدوري إلى مجموعات ودورات وقطاعات، كل منها يتميز بخصائص معينة.
العناصر ضمن نفس المجموعة تتميز بخصائص كيميائية وفيزيائية مشابهة.
يتم تقسيم الجدول الدوري إلى دورات، حيث تمثل كل دورة بداية غلاف إلكتروني مختلف.
يقل حجم العنصر الذري بزيادة العدد الذري له عبر الدورات.