الامارات 7 - الفلزات هي عناصر كيميائية تتميز بقدرتها على فقد الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة. تتواجد الفلزات في المجموعات الثلاث الأولى من الجدول الدوري. من أبرز الفلزات نجد الذهب، النحاس، الحديد، الزنك، الرصاص، الفضة، والتيتانيوم. تُستخدم الفلزات في العديد من التطبيقات العملية نظرًا لخواصها المميزة.
الخصائص الرئيسية للفلزات:
لمعان: تمتاز الفلزات ببريق لامع.
قابلية للسحب والطرق: يمكن تشكيلها بسهولة بطرق ميكانيكية.
درجة انصهار عالية: تتميز بارتفاع درجة انصهارها.
صلابة وكثافة عالية: غالباً ما تكون صلبة وعالية الكثافة.
توصيل كهربائي وحراري جيد: بسبب تواجد "غيمة" من الإلكترونات الحرة حول الأنوية، مما يجعلها موصلة جيدة للتيار الكهربائي والحرارة.
نشاط كيميائي: تتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد الفلزات، وتختلف درجة نشاطها بين الأنواع المختلفة. الفلزات القلوية هي الأكثر نشاطاً، تليها الفلزات القلوية الترابية ثم الفلزات الانتقالية مثل الحديد.
اللافلزات هي عناصر كيميائية تكتسب الإلكترونات خلال التفاعل لتكوين أيونات سالبة، وتوجد عادة في أعلى الجانب الأيمن من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين الذي يوضع في أعلى اليسار على الرغم من خصائصه الشبيهة باللافلزات. من أشهر اللافلزات الكلور، الفسفور، النيتروجين، الأكسجين، الكربون، واليود. على الرغم من أن عدد اللافلزات أقل من الفلزات، فإنها تشكل غالبية قشرة الأرض.
الخصائص الرئيسية لللافلزات:
توصيل كهربائي محدود: بعض اللافلزات عازلة مثل الكربون والفسفور، بينما البعض الآخر شبه موصل مثل السيليكون.
رداءة توصيل الحرارة: بسبب ضعف حركة الإلكترونات.
حالات مختلفة في الطبيعة: تتواجد بعض اللافلزات في الحالة الصلبة (مثل الكربون)، وبعضها في الحالة السائلة (مثل البروم)، والبعض الآخر في الحالة الغازية (مثل الأكسجين، الهيدروجين، والنيتروجين).
تفاعل كيميائي: تتفاعل مع الهيدروجين لتكوين أكاسيد حمضية. وتميل إلى أن تكون غير مستقرة كيميائيًا، حيث تسعى لملء مداراتها الإلكترونية إما برابطة تشاركية مع لافلزات أخرى أو برابطة أيونية مع الفلزات.
السبائك هي مخاليط تحتوي على عنصر فلز واحد على الأقل مع عناصر لافلزية لتحسين الخصائص. على سبيل المثال، المجوهرات المصنوعة من الذهب، الذي يكون هشًا لوحده، يُخلط بالكربون ليصبح أكثر مرونة وسهولة في التشكيل.
الخصائص الرئيسية للفلزات:
لمعان: تمتاز الفلزات ببريق لامع.
قابلية للسحب والطرق: يمكن تشكيلها بسهولة بطرق ميكانيكية.
درجة انصهار عالية: تتميز بارتفاع درجة انصهارها.
صلابة وكثافة عالية: غالباً ما تكون صلبة وعالية الكثافة.
توصيل كهربائي وحراري جيد: بسبب تواجد "غيمة" من الإلكترونات الحرة حول الأنوية، مما يجعلها موصلة جيدة للتيار الكهربائي والحرارة.
نشاط كيميائي: تتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد الفلزات، وتختلف درجة نشاطها بين الأنواع المختلفة. الفلزات القلوية هي الأكثر نشاطاً، تليها الفلزات القلوية الترابية ثم الفلزات الانتقالية مثل الحديد.
اللافلزات هي عناصر كيميائية تكتسب الإلكترونات خلال التفاعل لتكوين أيونات سالبة، وتوجد عادة في أعلى الجانب الأيمن من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين الذي يوضع في أعلى اليسار على الرغم من خصائصه الشبيهة باللافلزات. من أشهر اللافلزات الكلور، الفسفور، النيتروجين، الأكسجين، الكربون، واليود. على الرغم من أن عدد اللافلزات أقل من الفلزات، فإنها تشكل غالبية قشرة الأرض.
الخصائص الرئيسية لللافلزات:
توصيل كهربائي محدود: بعض اللافلزات عازلة مثل الكربون والفسفور، بينما البعض الآخر شبه موصل مثل السيليكون.
رداءة توصيل الحرارة: بسبب ضعف حركة الإلكترونات.
حالات مختلفة في الطبيعة: تتواجد بعض اللافلزات في الحالة الصلبة (مثل الكربون)، وبعضها في الحالة السائلة (مثل البروم)، والبعض الآخر في الحالة الغازية (مثل الأكسجين، الهيدروجين، والنيتروجين).
تفاعل كيميائي: تتفاعل مع الهيدروجين لتكوين أكاسيد حمضية. وتميل إلى أن تكون غير مستقرة كيميائيًا، حيث تسعى لملء مداراتها الإلكترونية إما برابطة تشاركية مع لافلزات أخرى أو برابطة أيونية مع الفلزات.
السبائك هي مخاليط تحتوي على عنصر فلز واحد على الأقل مع عناصر لافلزية لتحسين الخصائص. على سبيل المثال، المجوهرات المصنوعة من الذهب، الذي يكون هشًا لوحده، يُخلط بالكربون ليصبح أكثر مرونة وسهولة في التشكيل.