الامارات 7 - المركبات العضوية هي مركبات كيميائية تحتوي على عنصر الكربون كعنصر أساسي في تركيبها. تتميز بأنها لا تتأين ولا تذوب في الماء، ولا توصل التيار الكهربائي، بسبب الروابط التساهمية التي تقلل من سرعة تفاعلها. كما أن المركبات العضوية حساسة للتغيرات في درجة الحرارة والعوامل المساعدة، وتذوب في الكحول والبنزين والإيثر. على الرغم من أن بعض المركبات العضوية قد تتشابه في الصيغة الجزيئية، فإنها تختلف في الصيغة البنائية.
درجة غليان المركبات العضوية
درجة الغليان هي درجة الحرارة التي يتساوى فيها الضغط البخاري للمادة السائلة مع الضغط الجوي على سطح السائل، مما يؤدي إلى اتزان ديناميكي بين السائل والبخار. تختلف درجة غليان السوائل بناءً على الضغط البخاري: السوائل ذات الضغط البخاري العالي تكون درجات غليانها منخفضة، بينما السوائل ذات الضغط البخاري المنخفض تكون درجات غليانها مرتفعة.
تصنيف المركبات العضوية
حسب نوع الروابط:
مركبات عضوية مشبعة: تحتوي على روابط تساهمية أحادية فقط، مثل الألكانات.
مركبات عضوية غير مشبعة: تحتوي على روابط ثنائية أو ثلاثية بالإضافة إلى الروابط الأحادية، مثل الألكينات والألكاينات.
حسب نوع العناصر:
الهيدروكربونات: تحتوي على الكربون والهيدروجين فقط، وتشمل الألكانات والألكينات والألكاينات والمركبات الأروماتية.
مشتقات الهيدروكربونات: تحتوي على الكربون والهيدروجين وعناصر أخرى مثل الأكسجين والنيتروجين والهالوجينات، وتشمل الكحولات، والإيثرات، والهاليدات العضوية، والألديهيدات، والكيتونات، والحموض العضوية، والأسترات، والأمينات، والأميدات.
ترتيب درجة الغليان للمركبات العضوية
الأحماض الكربوكسيلية: ذات قطبية عالية جداً بفضل مجموعة الكربوكسيل، مما يتطلب درجة غليان عالية لتكسير الروابط بين الجزيئات.
الكحولات: ذات قطبية عالية لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل ورابطة هيدروجينية واحدة.
الأسترات: أقل قطبية من الكحولات والأحماض الكربوكسيلية.
الألدهيدات والكيتونات: مركبات قطبية تحتوي على رابطة بين الكربون والأكسجين.
الأمينات: تحتوي على رابطة هيدروجينية، لكن قطبيتها أقل مقارنة بالكحولات والأحماض الكربوكسيلية.
الإيثرات: أقل قطبية من الأمينات والألدهيدات والكيتونات.
المركبات الهيدروكربونية: مثل الألكانات والألكينات والألكاينات، حيث تكون أقل في درجة الغليان بسبب ضعف القوى التفاعلية مثل قوى لندن.
بصفة عامة، تزداد درجة غليان المركبات العضوية بزيادة الكتلة الجزيئية ووجود الروابط الهيدروجينية والقطبية
درجة غليان المركبات العضوية
درجة الغليان هي درجة الحرارة التي يتساوى فيها الضغط البخاري للمادة السائلة مع الضغط الجوي على سطح السائل، مما يؤدي إلى اتزان ديناميكي بين السائل والبخار. تختلف درجة غليان السوائل بناءً على الضغط البخاري: السوائل ذات الضغط البخاري العالي تكون درجات غليانها منخفضة، بينما السوائل ذات الضغط البخاري المنخفض تكون درجات غليانها مرتفعة.
تصنيف المركبات العضوية
حسب نوع الروابط:
مركبات عضوية مشبعة: تحتوي على روابط تساهمية أحادية فقط، مثل الألكانات.
مركبات عضوية غير مشبعة: تحتوي على روابط ثنائية أو ثلاثية بالإضافة إلى الروابط الأحادية، مثل الألكينات والألكاينات.
حسب نوع العناصر:
الهيدروكربونات: تحتوي على الكربون والهيدروجين فقط، وتشمل الألكانات والألكينات والألكاينات والمركبات الأروماتية.
مشتقات الهيدروكربونات: تحتوي على الكربون والهيدروجين وعناصر أخرى مثل الأكسجين والنيتروجين والهالوجينات، وتشمل الكحولات، والإيثرات، والهاليدات العضوية، والألديهيدات، والكيتونات، والحموض العضوية، والأسترات، والأمينات، والأميدات.
ترتيب درجة الغليان للمركبات العضوية
الأحماض الكربوكسيلية: ذات قطبية عالية جداً بفضل مجموعة الكربوكسيل، مما يتطلب درجة غليان عالية لتكسير الروابط بين الجزيئات.
الكحولات: ذات قطبية عالية لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل ورابطة هيدروجينية واحدة.
الأسترات: أقل قطبية من الكحولات والأحماض الكربوكسيلية.
الألدهيدات والكيتونات: مركبات قطبية تحتوي على رابطة بين الكربون والأكسجين.
الأمينات: تحتوي على رابطة هيدروجينية، لكن قطبيتها أقل مقارنة بالكحولات والأحماض الكربوكسيلية.
الإيثرات: أقل قطبية من الأمينات والألدهيدات والكيتونات.
المركبات الهيدروكربونية: مثل الألكانات والألكينات والألكاينات، حيث تكون أقل في درجة الغليان بسبب ضعف القوى التفاعلية مثل قوى لندن.
بصفة عامة، تزداد درجة غليان المركبات العضوية بزيادة الكتلة الجزيئية ووجود الروابط الهيدروجينية والقطبية