الامارات 7 - عند ازدياد درجة الحرارة في الغاز، يزداد مقدار الطاقة الحركية لجزيئات الغاز، مما يؤدي إلى زيادة سرعتها وتحركها الفعال. هذا التحرك الأكثر نشاطًا يؤدي إلى زيادة الضغط على الجدران الداخلية للحاوية. بالعكس، عندما تنخفض درجة الحرارة، تنخفض طاقة الحركة للجزيئات وتقل سرعتها وتذبذبها، مما ينتج عنه انخفاض في الضغط.
قانون بويل يوضح هذا العلاقة بين الضغط وحجم الغاز عند ثبوت درجة الحرارة. عندما يزداد الحجم المتاح للجزيئات، يقل الضغط والعكس صحيح عندما يقل الحجم المتاح.
قانون تشارلز يوضح العلاقة بين كمية معينة من الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الضغط. عندما ترتفع درجة الحرارة، يزداد حجم الغاز، وعندما تنخفض الحرارة، ينخفض حجم الغاز.
قانون جاي لوساك يؤكد على العلاقة المباشرة بين الضغط ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم وكمية الغاز.
لتوضيح هذه العلاقات، لنستخدم مثالًا: إذا كان لدينا اسطوانة حجمها 20 لترًا تحتوي على غاز عند ضغط جوي يبلغ 6 أتمسفيرات عند درجة حرارة 27 درجة مئوية، ونريد معرفة الضغط عندما يتم تسخينها إلى 77 درجة مئوية.
قانون بويل يوضح هذا العلاقة بين الضغط وحجم الغاز عند ثبوت درجة الحرارة. عندما يزداد الحجم المتاح للجزيئات، يقل الضغط والعكس صحيح عندما يقل الحجم المتاح.
قانون تشارلز يوضح العلاقة بين كمية معينة من الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الضغط. عندما ترتفع درجة الحرارة، يزداد حجم الغاز، وعندما تنخفض الحرارة، ينخفض حجم الغاز.
قانون جاي لوساك يؤكد على العلاقة المباشرة بين الضغط ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم وكمية الغاز.
لتوضيح هذه العلاقات، لنستخدم مثالًا: إذا كان لدينا اسطوانة حجمها 20 لترًا تحتوي على غاز عند ضغط جوي يبلغ 6 أتمسفيرات عند درجة حرارة 27 درجة مئوية، ونريد معرفة الضغط عندما يتم تسخينها إلى 77 درجة مئوية.