الامارات 7 - الفلزات هي عناصر كيميائية تتميز بقدرتها على فقدان الإلكترونات أثناء التفاعل لتكوين أيونات موجبة، وتتواجد في المجموعات الثلاث الأولى في الجدول الدوري. تشمل بعض أشهر الفلزات الذهب، والنحاس، والحديد، والزنك، والرصاص، والفضة، والتيتانيوم، وتُستخدم في تطبيقات متعددة في الحياة اليومية.
خصائص الفلزات تتضمن لمعانها، وقابليتها للسحب والطرق، وارتفاع درجة انصهارها، وصلابتها، وعالي كثافتها. كما تمتلك الفلزات قدرة جيدة على توصيل الكهرباء والحرارة بسبب تشكل غيمة من الإلكترونات التي تقوم بتوصيل التيار الكهربائي.
مع مرور الزمن، تتفاعل الفلزات مع الأكسجين لتشكيل أكاسيد فلزية. بعض الفلزات تكون نشطة كيميائياً مثل الفلزات القلوية التي تحترق بسرعة، بينما تكون بعض الفلزات مثل الألمنيوم والتيتانيوم غير قابلة للتآكل بفضل طبقة خارجية صلبة تشكلت عند تفاعلها مع الأكسجين.
أما اللافلزات فهي عناصر تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل لتكوين أيونات سالبة، وتتواجد في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين. تشمل بعض أشهر اللافلزات الكلور، والفسفور، والنتروجين، والأكسجين، والكربون، واليود.
خصائص اللافلزات تشمل عدم قدرتها على توصيل الكهرباء بشكل جيد مثل الفلزات، وعادةً ما تكون رديئة في توصيل الحرارة. كما أن درجة انصهارها غالباً منخفضة، وتكون غير مستقرة كيميائياً بسبب حاجتها إلى ملء مداراتها بالإلكترونات.
تتفاعل اللافلزات مع الهيدروجين لتكوين أكاسيد حمضية، وتشكل غالباً روابط تشاركية أو أيونية مع الفلزات لتحقيق استقرار كيميائي. السبائك تستفيد من خصائص الفلزات واللافلزات معًا، حيث يمكن تحضيرها عن طريق خلط عناصر فلزية مع عناصر لافلزية، كما في حالة المجوهرات المصنوعة من الذهب المخلوط بالكربون لتعزيز المرونة.
خصائص الفلزات تتضمن لمعانها، وقابليتها للسحب والطرق، وارتفاع درجة انصهارها، وصلابتها، وعالي كثافتها. كما تمتلك الفلزات قدرة جيدة على توصيل الكهرباء والحرارة بسبب تشكل غيمة من الإلكترونات التي تقوم بتوصيل التيار الكهربائي.
مع مرور الزمن، تتفاعل الفلزات مع الأكسجين لتشكيل أكاسيد فلزية. بعض الفلزات تكون نشطة كيميائياً مثل الفلزات القلوية التي تحترق بسرعة، بينما تكون بعض الفلزات مثل الألمنيوم والتيتانيوم غير قابلة للتآكل بفضل طبقة خارجية صلبة تشكلت عند تفاعلها مع الأكسجين.
أما اللافلزات فهي عناصر تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل لتكوين أيونات سالبة، وتتواجد في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين. تشمل بعض أشهر اللافلزات الكلور، والفسفور، والنتروجين، والأكسجين، والكربون، واليود.
خصائص اللافلزات تشمل عدم قدرتها على توصيل الكهرباء بشكل جيد مثل الفلزات، وعادةً ما تكون رديئة في توصيل الحرارة. كما أن درجة انصهارها غالباً منخفضة، وتكون غير مستقرة كيميائياً بسبب حاجتها إلى ملء مداراتها بالإلكترونات.
تتفاعل اللافلزات مع الهيدروجين لتكوين أكاسيد حمضية، وتشكل غالباً روابط تشاركية أو أيونية مع الفلزات لتحقيق استقرار كيميائي. السبائك تستفيد من خصائص الفلزات واللافلزات معًا، حيث يمكن تحضيرها عن طريق خلط عناصر فلزية مع عناصر لافلزية، كما في حالة المجوهرات المصنوعة من الذهب المخلوط بالكربون لتعزيز المرونة.