الامارات 7 - إليك بعض الأمثلة على تفاعلات الاحتراق:

احتراق الميثان:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

احتراق النفثالين:
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O

احتراق الإيثان:
2C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

احتراق البيوتان:
2C4H10(g) +13 O2(g) → 8CO2(g) +10H2O(g)

احتراق الميثانول:
2CH3OH(g) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g)

احتراق البروبان:
2C3H8(g) + 7 O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g)

تتنوع تفاعلات الاحتراق بطبيعتها، ويمكن تقسيمها إلى عدة أنواع، منها:

الاحتراق التام: حيث يحدث وجود الأكسجين بكميات كافية لاحتراق المتفاعلات بالكامل، مما يؤدي إلى إنتاج أكاسيد مختلفة.

الاحتراق غير التام: ويحدث عندما يكون هناك نقص في الأكسجين، مما ينتج عنه غاز أول أكسيد الكربون بدلاً من غاز ثاني أكسيد الكربون، مما يمكن أن يكون ضارًا بالبيئة وصحة الإنسان.

الاحتراق التلقائي: حيث يحدث التفاعل بشكل ذاتي نتيجة لارتفاع درجة الحرارة، مثل احتراق الفسفور.

الاحتراق السريع: ويحدث بسرعة ويصاحبه إطلاق طاقة حرارية وضوء، مثل اشتعال النيران.

لا يشترط نشوب حريق في جميع تفاعلات الاحتراق، ولكن وجود اللهب يشير عادة إلى حدوث التفاعل، على الرغم من أنه قد لا يكون هذا ملحوظًا دائمًا.