الامارات 7 - يمكن تحضير مركب نترات الفضة من خلال إذابة الفضة في حمض النتريك وفقًا للتفاعل التالي:
3
Ag
+
4
HNO
3
→
3
AgNO
3
+
NO
+
2
H
2
O
3Ag+4HNO
3
→3AgNO
3
+NO+2H
2
O
يمكن التعرف على المواد الناتجة عن هذا التفاعل باستخدام قوة حمض النتريك المستخدم. من المواد التي يمكن الحصول عليها الماء وأكسيد النيتروجين. يجب أخذ الحيطة والحذر أثناء إجراء التفاعل بسبب سمية أكسيد النيتروجين.
يظهر مركب نترات الفضة عادةً على شكل بلورات صلبة بيضاء اللون، وتتحول إلى اللون الأسود عند التعرض للهواء أو المواد العضوية. لا يمتلك نترات الفضة رائحة، ولكن طعمه معدني مرّ. ينصهر عند درجة حرارة 212 درجة مئوية ويغلي عند 440 درجة مئوية. لا يشتعل ذاتيًا ولكن يمكن أن يتحلل عند التسخين ليشكل أكسيد النيتروجين. الرقم الهيدروجيني له حوالي 6.
تستخدم مركب نترات الفضة في عدة مجالات:
العلاج: يستخدم سطحيًا لعلاج الجروح والحروق ويمتلك خصائص مطهرة وقاتلة للجراثيم.
صناعة المبيدات الحشرية.
تحسين متانة الزهور وزيادة عمرها بوضع السيقان في محلول نترات الفضة.
صناعة بعض أنواع صبغات الشعر.
استخدامه في التفاعلات الكيميائية والمذيبات والكواشف الكيميائية في المختبرات العلمية.
صناعة المرايا باستخدام تفاعل تولنز.
يتم تكوين المرايا الفضية باستخدام كاشف تولنز الذي يحتوي على أيونات الفضة مع الأمونيا. تفاعل تكوين المرآة الفضية يمكن تمثيله بالمعادلات التالية:
AgNO
3
+
NaOH
→
AgOH
+
NaNO
3
AgNO
3
+NaOH→AgOH+NaNO
3
2
AgOH
→
Ag
2
O
+
H
2
O
2AgOH→Ag
2
O+H
2
O
Ag
2
O
+
4
NH
3
+
H
2
O
→
2
Ag(NH
3
)
2
+
2
OH
−
Ag
2
O+4NH
3
+H
2
O→2Ag(NH
3
)
2
+2OH
−
3
Ag
+
4
HNO
3
→
3
AgNO
3
+
NO
+
2
H
2
O
3Ag+4HNO
3
→3AgNO
3
+NO+2H
2
O
يمكن التعرف على المواد الناتجة عن هذا التفاعل باستخدام قوة حمض النتريك المستخدم. من المواد التي يمكن الحصول عليها الماء وأكسيد النيتروجين. يجب أخذ الحيطة والحذر أثناء إجراء التفاعل بسبب سمية أكسيد النيتروجين.
يظهر مركب نترات الفضة عادةً على شكل بلورات صلبة بيضاء اللون، وتتحول إلى اللون الأسود عند التعرض للهواء أو المواد العضوية. لا يمتلك نترات الفضة رائحة، ولكن طعمه معدني مرّ. ينصهر عند درجة حرارة 212 درجة مئوية ويغلي عند 440 درجة مئوية. لا يشتعل ذاتيًا ولكن يمكن أن يتحلل عند التسخين ليشكل أكسيد النيتروجين. الرقم الهيدروجيني له حوالي 6.
تستخدم مركب نترات الفضة في عدة مجالات:
العلاج: يستخدم سطحيًا لعلاج الجروح والحروق ويمتلك خصائص مطهرة وقاتلة للجراثيم.
صناعة المبيدات الحشرية.
تحسين متانة الزهور وزيادة عمرها بوضع السيقان في محلول نترات الفضة.
صناعة بعض أنواع صبغات الشعر.
استخدامه في التفاعلات الكيميائية والمذيبات والكواشف الكيميائية في المختبرات العلمية.
صناعة المرايا باستخدام تفاعل تولنز.
يتم تكوين المرايا الفضية باستخدام كاشف تولنز الذي يحتوي على أيونات الفضة مع الأمونيا. تفاعل تكوين المرآة الفضية يمكن تمثيله بالمعادلات التالية:
AgNO
3
+
NaOH
→
AgOH
+
NaNO
3
AgNO
3
+NaOH→AgOH+NaNO
3
2
AgOH
→
Ag
2
O
+
H
2
O
2AgOH→Ag
2
O+H
2
O
Ag
2
O
+
4
NH
3
+
H
2
O
→
2
Ag(NH
3
)
2
+
2
OH
−
Ag
2
O+4NH
3
+H
2
O→2Ag(NH
3
)
2
+2OH
−