الامارات 7 - العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي تتمثل في الكتلة المولية للمادة المذابة. الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة المذابة وتُقاس بوحدة غ/مول. لحساب التركيز المولي، يجب حساب عدد المولات أولاً باستخدام الكتلة المولية والتي تُعبر عن العلاقة بين الكتلة المولية وعدد المولات. يمكن حساب كتلة المادة المذابة باستخدام التركيز الكتلي للمادة، ومن ثم يمكن الحصول على التركيز المولي باستخدام العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي.

علاقة التركيز المولي والتركيز الكتلي يُمكن تمثيلها بالصيغة التالية:

التركيز المولي = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول
التركيز المولي = (التركيز الكتلي × حجم المحلول) / الكتلة المولية
التركيز المولي = التركيز الكتلي / الكتلة المولية
حيث تمثل:

ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة مول/لتر.
ت ك: التركيز الكتلي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة غ/لتر.
ك م: الكتلة المولية للمادة المذابة، وتُقاس بوحدة غ/مول.
يُمكن أيضًا الربط بين التركيز المولي والتركيز الكتلي باستخدام الكسر المولي والذي يستخدم الكتلة المولية:

الكسر المولي = (التركيز المولي × الكتلة المولية) / كثافة المحلول
حيث:

س: الكسر المولي للمادة المذابة.
ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة مول/لتر.
ث: كثافة المحلول، وتُقاس بوحدة غ/لتر.
ك م: الكتلة المولية للمادة المذابة، وتُقاس بوحدة غ/مول.
باختصار، التركيز المولي يعبر عن عدد المولات لكل وحدة حجم من المحلول، بينما التركيز الكتلي يعبر عن كتلة المادة المذابة لكل وحدة حجم من المحلول.