الامارات 7 - في مجال الكيمياء، تُصنَّف الأحماض إلى أحماض قوية وأحماض ضعيفة حسب قدرتها على التأين في الماء. الأحماض القوية، كما يُعرف بالإنجليزية بـ "Strong Acids"، هي تلك التي تتفكك تماماً في الماء لتُنتج أيونات الهيدرونيوم (H3O-)، وتتميز بتأينها العالي. يتم تعريف قوة الأحماض القوية بواسطة ثابت التأين (Ka)، الذي يظل ثابتاً لكل حمض.

تتميز الأحماض القوية بخصائص مميزة، مثل قدرتها على التأين بنسبة تصل إلى 90% في الماء، كما أنها موصلات جيدة للتيار الكهربائي بسبب ارتفاع عدد الأيونات المتكونة. تتفاعل بسرعة مع الفلزات مثل النحاس والمغنيسيوم، مما ينتج عنه حرارة وغاز الهيدروجين. وتتفاعل مع القواعد مثل الكربونات لتشكيل ملح الحمض والماء وثاني أكسيد الكربون. كما يمكن استخدام كواشف لتمييزها بالألوان المميزة التي تظهر عند تفاعلها.

من أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك (HNO3) وأحماض الهالوجينات مثل HCl، HBr، HF، HI، وحمض البيروكلوريك (HClO4).

تحضير محلول مخفف من حمض قوي يتطلب الحذر نظراً لخطورته، حيث يجب اتباع قوانين الأمان في المختبر. يُستخدم القانون التالي (V1 × C1 = V2 × C2) لتحديد التركيز المطلوب للمحلول المخفف. بعد الحساب، يتم سحب الحمض بحرص وإضافة الماء بحيث يصل حجم المحلول إلى المطلوب، مع التحريك جيداً.