الامارات 7 - في علم الكيمياء، تُقسّم الأحماض إلى أحماض قوية وأحماض ضعيفة، وهي مركبات كيميائية تختلف في درجات تأينها في الماء. الأحماض القوية هي التي تتفكك بشكل كامل في الماء لتعطي أيونات الهيدرونيوم (H3O-)، ومن ثم يُحدد مقدار التأين باستخدام ثابت التأين (Ka). يتم جمع هذه الثوابت في جداول لسهولة الرجوع إليها.

تتميز الأحماض القوية بتأين معظم جزيئاتها في الماء، مما يجعلها موصلة جيدة للتيار الكهربائي. كما أنها تتفاعل بسرعة مع الفلزات لتنتج حرارة وغاز الهيدروجين، وتتفاعل أيضًا مع القواعد لتنتج ملحًا وماء وثاني أكسيد الكربون. وتكتسب الأحماض القوية ألوانًا مميزة عند استخدام الكواشف.

بعض أمثلة الأحماض القوية هي حمض النيتريك (HNO3) وأحماض الهالوجينات مثل HCl وHBr وHF وHI، وحمض البيروكلوريك (HClo4).

يجب التعامل بحذر في المختبر مع الأحماض القوية لأنها قابلة للتطاير ويمكن أن تتسبب في حروق إذا انسكبت على الجلد. يمكن تخفيف هذه الأحماض باستخدام القانون التالي: V1 × C1 = V2 × C2، حيث تمثل V1 وC1 حجم وتركيز الحمض قبل التخفيف، وتمثل V2 وC2 حجم وتركيز الحمض بعد التخفيف.

لتحضير محلول مخفف من حمض قوي، يجب أخذ حجم من المحلول المركز وإضافة الماء حتى الوصول إلى الحجم المطلوب مع الرجّة الجيدة.