الامارات 7 - المول هو وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات، وتستخدم في الكيمياء بشكل كبير لقياس كتلة المادة وفي الفيزياء لقياس الكميات الفيزيائية. يعود أصل المصطلح إلى الكلمة الألمانية "Molekül" التي تعني جزيء. واحد مول من المادة يحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات.

لقياس عدد المولات، يتم حساب كتلة المادة وتقسيمها على الكتلة المولية للمادة. العلاقة الرياضية هي n=m/M حيث:

n هو عدد المولات.
m هو كتلة المادة.
M هو الكتلة المولية.
مثال (1): احسب كتلة المول من كربونات الصوديوم (Na2CO3):
كتلة المول = (223 + 112 + 3*16) = 106 غرامات.

مثال (2): ما وزن نصف مول من الماء:
وزن الماء = 0.5 * ((116) + (21)) = 9 غرامات.

مثال (3): احسب عدد المولات في 168 غراماً من هيدروكسيد البوتاسيوم:
عدد المولات = 168 / 56 = 3 مول.

مثال (4): احسب عدد الجزيئات (0.02 مول) من ثاني أكسيد الكربون:
عدد الجزيئات = 0.02 * 6.02 * 10^23 = 1.204 * 10^22 جزيء.

مثال (5): احسب كتلة 2 مول من كلورات البوتاسيوم (KClO3):
كتلة 2 مول = 2 * ((139) + (135.5) + (3*16)) = 245 غراماً.