الامارات 7 - قانون أفوجادرو يتعامل مع صغر حجم الذرات ويسهل علينا التعامل مع كميات كبيرة منها. يستند القانون إلى عدد أفوجادرو، وهو عدد الذرات في 12 جرامًا من الكربون 12C، ويساوي 6.022 * 10^23. يتيح لنا ذلك حساب كميات الذرات والجسيمات في المواد.

لماذا اختيرت ذرة الكربون؟ تم اختيارها لأنها الأكثر انتشارًا في الطبيعة ويمكن قياس كتلتها بدقة. وزن مول واحد من الكربون معروف (12.000)، مما يسهل حساب عدد الذرات فيه وتحديد كمية الجسيمات في مول واحد.

مثال (1): حساب عدد ذرات الكربون في 12 جرامًا باستخدام كتلة الذرة (1.96629 * 10^-23)، والإجابة تكون عدد أفوجادرو.

الكتلة المولية تشير إلى كتلة مول وحدة من الجسيمات، ويمكن حسابها للعناصر أو المركبات. مثلاً، كتلة مولية للماء هي 18 جرام/مول.

مثال (3): حساب الكتلة لـ 9.45 مول من N2O3 باستخدام الكتل المولية.

العلاقة بين عدد أفوجادرو وكمية المادة تعبر عن العدد المولي وكمية المادة، حيث يتم حسابهما باستخدام الكتلة والكتل المولية.

مثال (2): حساب كمية المادة في قطعة من النحاس كتلتها 92 جراماً، باستخدام الكتلة المولية وعدد أفوجادرو.

قانون أفوجادرو يرتبط بحجم الغاز وكمية المادة فيه، حيث حجم الغاز يتناسب طرديًا مع كمية المادة.

مثال (4): حساب حجم الغاز باستخدام قانون أفوجادرو لـ 0.202 مول من الغاز في الظروف المعيارية.

مثال (5): حساب عدد الجزيئات لـ 3.36 لتر من غاز الأكسجين باستخدام عدد المولات وعدد أفوجادرو.