الامارات 7 - حمض النيتريك يتم إنتاجه من خلال تفاعل أكسيد النيتروجين مع الماء وفقاً للمعادلة التالية:
3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
ينتج عن هذا التفاعل حمض نيتريك بتركيز منخفض (حوالي 86%)، ويمكن رفع تركيزه بإضافة كمية إضافية من ثاني أكسيد النيتروجين إلى حمض النيتريك، وإجراء عملية التقطير في برج مخصص، حيث يتم ذلك في جهاز زجاجي بالكامل تحت ضغط منخفض لتجنب تفكك الحمض.
يمكن إزالة أكاسيد النيتروجين الذائبة للحصول على حمض نيتريك صافٍ ذو لون أبيض ضبابي، أو تركها للحصول على حمض نيتريك أحمر ضبابي.

عملية أوستوالد تُعد إحدى الطرق الرئيسية لإنتاج حمض النيتريك. تعتمد هذه العملية على أكسدة الأمونيا اللامائية لإنتاج أكسيد النيتروجين، الذي يتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين، ومن ثم امتصاصه في الماء لإنتاج حمض النيتريك. يتم تدوير أكاسيد النيتروجين في هذه العملية لتحقيق كفاءة أعلى.

خصائص حمض النيتريك
الصيغة الكيميائية: HNO₃.
الحالة: سائل عديم اللون، سريع التبخر، وقوي التآكل.
درجة التجمد: -42°C.
درجة الغليان: 83°C.
مادة سامة وحارقة يمكن أن تسبب أضراراً خطيرة.
يذوب في الماء بسهولة ويتأيّن بسرعة، مما يجعله موصلاً كهربائياً جيداً.
استخدامات حمض النيتريك
صناعة الأسمدة: لإنتاج النترات المستخدمة في الزراعة.
صناعة الأصباغ.
صناعة مبيدات الفطريات.
تصنيع الألياف والبوليمرات مثل النايلون.
إنتاج المتفجرات.
معالجة الوقود النووي المستهلك.
التعدين وحفر الفولاذ.