الامارات 7 - نترات البوتاسيوم، التي يرمز لها كيميائيًا بـ (KNO3)، هي مادة بلورية ملحية ذات لون أبيض شفاف، تتميز بمذاقها اللاذع، وهي قابلة للذوبان في الماء. يمكن العثور عليها في الطبيعة في التربة، الكهوف، الصخور، وبعض مصادر المياه المالحة. تتكون نترات البوتاسيوم من مزيج من البوتاسيوم، النيتروجين، والأكسجين. تعتبر هذه المادة قابلة للاشتعال بسبب احتوائها على ثلاث ذرات أكسجين في تركيبها، مما يجعلها أحد مكونات مادة البارود.
من أبرز خصائص نترات البوتاسيوم أنها تنصهر عند درجة حرارة 334 °C، وتبدأ في التفكك عند درجة غليان 400 °C. تتكون نترات البوتاسيوم عندما يتم خلط نسب معينة من البوتاسيوم، النيتروجين، والأكسجين. في الطبيعة، تعد نترات البوتاسيوم ضرورية لنمو النباتات، حيث يستخدمها المزارعون كسماد سنوي بكمية كبيرة. كما أنها تدخل في العديد من الصناعات الأخرى.
يمكن تحضير نترات البوتاسيوم صناعيًا من خلال تفاعل نترات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم أو عن طريق تفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم. يمكن أيضًا تحضيرها عن طريق تبريد محلول يحتوي على تربة غنية بنترات البوتاسيوم مع الماء لتكوين بلورات نترات البوتاسيوم.
أما في الزراعة، فيتم تحضيرها من خلال إذابة نترات الأمونيوم في الماء، ثم تترسب الشوائب ويبدأ الماء بالتبخر، مما يؤدي إلى تفاعل النترات مع هيدروكسيد البوتاسيوم لإنتاج نترات البوتاسيوم وفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH4OH.
نظرًا لأن نترات البوتاسيوم مادة قابلة للاشتعال، فإنها تستخدم في عدة صناعات مثل البارود، الألعاب النارية، المفرقعات، المتفجرات، الأسمدة، تصنيع شموع الإضاءة، حفظ اللحوم، وصناعة الزجاج، إضافة إلى استخدامها في بعض الأغراض الطبية.
من أبرز خصائص نترات البوتاسيوم أنها تنصهر عند درجة حرارة 334 °C، وتبدأ في التفكك عند درجة غليان 400 °C. تتكون نترات البوتاسيوم عندما يتم خلط نسب معينة من البوتاسيوم، النيتروجين، والأكسجين. في الطبيعة، تعد نترات البوتاسيوم ضرورية لنمو النباتات، حيث يستخدمها المزارعون كسماد سنوي بكمية كبيرة. كما أنها تدخل في العديد من الصناعات الأخرى.
يمكن تحضير نترات البوتاسيوم صناعيًا من خلال تفاعل نترات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم أو عن طريق تفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم. يمكن أيضًا تحضيرها عن طريق تبريد محلول يحتوي على تربة غنية بنترات البوتاسيوم مع الماء لتكوين بلورات نترات البوتاسيوم.
أما في الزراعة، فيتم تحضيرها من خلال إذابة نترات الأمونيوم في الماء، ثم تترسب الشوائب ويبدأ الماء بالتبخر، مما يؤدي إلى تفاعل النترات مع هيدروكسيد البوتاسيوم لإنتاج نترات البوتاسيوم وفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH4OH.
نظرًا لأن نترات البوتاسيوم مادة قابلة للاشتعال، فإنها تستخدم في عدة صناعات مثل البارود، الألعاب النارية، المفرقعات، المتفجرات، الأسمدة، تصنيع شموع الإضاءة، حفظ اللحوم، وصناعة الزجاج، إضافة إلى استخدامها في بعض الأغراض الطبية.