الامارات 7 - أمثلة على تفاعلات الاحتراق
تشير المعادلة العامة الآتية إلى تفاعلات الاحتراق:
CxHy
+
O2
→
CO2
+
H2O
CxHy+O2→CO2+H2O
يُمكن أن يكون هذا التفاعل مُستدامًا ذاتيًا بفضل الحرارة الناتجة عن اللهب. وفيما يلي بعض الأمثلة على هذه التفاعلات:
تفاعل احتراق الميثان:
CH4(g)
+
2
O2(g)
→
CO2(g)
+
2
H2O(g)
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)
تفاعل احتراق النفثالين:
C10H8
+
12
O2
→
10
CO2
+
4
H2O
C10H8+12O2→10CO2+4H2O
تفاعل احتراق الإيثان:
2
C2H6
+
7
O2
→
4
CO2
+
6
H2O
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O
تفاعل احتراق البيوتان:
2
C4H10(g)
+
13
O2(g)
→
8
CO2(g)
+
10
H2O(g)
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)
تفاعل احتراق الميثانول:
2
CH3OH(g)
+
3
O2(g)
→
2
CO2(g)
+
4
H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(g)
تفاعل احتراق البروبان:
2
C3H8(g)
+
7
O2(g)
→
6
CO2(g)
+
8
H2O(g)
2C3H8(g)+7O2(g)→6CO2(g)+8H2O(g)
أنواع تفاعلات الاحتراق
تُقسم تفاعلات الاحتراق إلى عدة أنواع حسب طبيعة حدوثها، وأهمها:
تفاعل الاحتراق التام:
يحدث هذا النوع في وجود كميات كافية من الأكسجين، مما يؤدي إلى احتراق كامل للمتفاعلات وإنتاج نواتج تشمل أكاسيد.
تفاعل الاحتراق غير التام:
يحدث عندما تكون كميات الأكسجين غير كافية. في هذه الحالة، يمكن أن تتشكل نواتج مثل غاز أول أكسيد الكربون والكربون، مما يجعله تفاعلًا ضارًا بالبيئة ويؤثر سلبًا على صحة الإنسان.
تفاعل الاحتراق التلقائي:
يحدث هذا النوع من الاحتراق بسبب التسخين الذاتي للمتفاعلات، مما يؤدي إلى الاشتعال المفاجئ دون الحاجة إلى حرارة خارجية، كما يحدث في احتراق الفسفور عند درجة حرارة الغرفة.
تفاعل الاحتراق السريع:
يتسم هذا النوع بحدوث الاحتراق بسرعة، مما يؤدي إلى انطلاق كميات كبيرة من الطاقة الحرارية والضوئية، وغالبًا ما يظهر اللهب في هذه الحالة.
هل تفاعل الاحتراق يعني نشوب حريق؟
ليس بالضرورة أن يعني تفاعل الاحتراق نشوب حريق في جميع الحالات، على الرغم من أن ظهور اللهب يعد علامة واضحة على حدوثه. تُعتبر تفاعلات الاحتراق عمومًا طاردة للحرارة، مما يؤدي إلى تغييرات في درجات حرارة الوسط، على الرغم من أن هذه التغييرات قد لا تكون ملحوظة دائمًا.
تشير المعادلة العامة الآتية إلى تفاعلات الاحتراق:
CxHy
+
O2
→
CO2
+
H2O
CxHy+O2→CO2+H2O
يُمكن أن يكون هذا التفاعل مُستدامًا ذاتيًا بفضل الحرارة الناتجة عن اللهب. وفيما يلي بعض الأمثلة على هذه التفاعلات:
تفاعل احتراق الميثان:
CH4(g)
+
2
O2(g)
→
CO2(g)
+
2
H2O(g)
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)
تفاعل احتراق النفثالين:
C10H8
+
12
O2
→
10
CO2
+
4
H2O
C10H8+12O2→10CO2+4H2O
تفاعل احتراق الإيثان:
2
C2H6
+
7
O2
→
4
CO2
+
6
H2O
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O
تفاعل احتراق البيوتان:
2
C4H10(g)
+
13
O2(g)
→
8
CO2(g)
+
10
H2O(g)
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)
تفاعل احتراق الميثانول:
2
CH3OH(g)
+
3
O2(g)
→
2
CO2(g)
+
4
H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(g)
تفاعل احتراق البروبان:
2
C3H8(g)
+
7
O2(g)
→
6
CO2(g)
+
8
H2O(g)
2C3H8(g)+7O2(g)→6CO2(g)+8H2O(g)
أنواع تفاعلات الاحتراق
تُقسم تفاعلات الاحتراق إلى عدة أنواع حسب طبيعة حدوثها، وأهمها:
تفاعل الاحتراق التام:
يحدث هذا النوع في وجود كميات كافية من الأكسجين، مما يؤدي إلى احتراق كامل للمتفاعلات وإنتاج نواتج تشمل أكاسيد.
تفاعل الاحتراق غير التام:
يحدث عندما تكون كميات الأكسجين غير كافية. في هذه الحالة، يمكن أن تتشكل نواتج مثل غاز أول أكسيد الكربون والكربون، مما يجعله تفاعلًا ضارًا بالبيئة ويؤثر سلبًا على صحة الإنسان.
تفاعل الاحتراق التلقائي:
يحدث هذا النوع من الاحتراق بسبب التسخين الذاتي للمتفاعلات، مما يؤدي إلى الاشتعال المفاجئ دون الحاجة إلى حرارة خارجية، كما يحدث في احتراق الفسفور عند درجة حرارة الغرفة.
تفاعل الاحتراق السريع:
يتسم هذا النوع بحدوث الاحتراق بسرعة، مما يؤدي إلى انطلاق كميات كبيرة من الطاقة الحرارية والضوئية، وغالبًا ما يظهر اللهب في هذه الحالة.
هل تفاعل الاحتراق يعني نشوب حريق؟
ليس بالضرورة أن يعني تفاعل الاحتراق نشوب حريق في جميع الحالات، على الرغم من أن ظهور اللهب يعد علامة واضحة على حدوثه. تُعتبر تفاعلات الاحتراق عمومًا طاردة للحرارة، مما يؤدي إلى تغييرات في درجات حرارة الوسط، على الرغم من أن هذه التغييرات قد لا تكون ملحوظة دائمًا.