الامارات 7 - الاختزال وفقًا للمفهوم الكلاسيكي هو عملية تشمل إضافة الهيدروجين أو عنصر كهربائي أو إزالة الأكسجين أو عنصر كهرسلبي. أما وفقًا للمفهوم الإلكتروني، فإن الاختزال هو عملية تكتسب فيها الذرة أو الأيون إلكترونًا أو أكثر. تاريخيًا، كان يُطلق على فقدان الوزن عند تسخين الخام المعدني لاستخراج المعدن اسم الاختزال، وتم اكتشاف أن ذرات المعدن تكتسب إلكترونات في هذه العملية. هكذا أصبح الاختزال يُعرف كعملية تكتسب فيها العناصر الإلكترونات أو تفقد الأكسجين. ومن الممكن أن يحدث الاختزال دون مشاركة الأكسجين.

في التفاعل الكيميائي، يحدث الاختزال جنبًا إلى جنب مع الأكسدة؛ حيث أن فقدان الإلكترونات من مادة ما هو الأكسدة، بينما اكتساب تلك الإلكترونات بواسطة مادة أخرى هو الاختزال. وقد يشمل الاختزال ذرات، جزيئات، أو أيونات، ومن الأمثلة عليه تفاعل الأكسجين مع الحديد لتكوين الصدأ، حيث يتأكسد الحديد ويُختزل الأكسجين باكتساب الإلكترونات.

تطبيقات تفاعلات الأكسدة والاختزال تظهر في الحياة اليومية، مثل:

التنفس الخلوي: المصدر الأساسي للطاقة في جسم الإنسان يعتمد على تفاعلات الأكسدة والاختزال، حيث يُختزل ثاني أكسيد الكربون ويتأكسد الماء لإنتاج الأكسجين.

الاحتراق: حرق المواد العضوية والوقود الأحفوري يتضمن أكسدة المركبات، بينما يُختزل الأكسجين الموجود في الجو.

البناء الضوئي: في النباتات، يتأكسد الماء ويُختزل ثاني أكسيد الكربون لتكوين الأكسجين والجلوكوز.

التصوير الفوتوغرافي: تتضمن عملية التصوير تفاعلات اختزال لأيونات الفضة في الفيلم الفوتوغرافي، مما يساهم في تكوين الصورة.

هذه العمليات تعتمد جميعها على تفاعلات متزامنة من الأكسدة والاختزال لتحقيق النتائج المطلوبة.